Question

El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? por favor ayiudaa

Answer 1

A.    2 NH3 → N2 + 3 H2

Mm NH3 = 17 g/mol

         H2 =  2 g/mol

B.  g H2 = 68 g NH3 X  1 mol NH3 X  3 mol H2  x  2 g H2

                                     ```````````````    `````````````   ````````````

                                      17 g NH3      2 mol NH3   1 mol H2

g =  1.2 de H2

C.

mol NH3 = 68 g/ 17 g/mol = 4 mol

moléculas H2 = 4 mol NH3  x  3 mol H2   x  6.022 x 10²³ moléculas

                                                 ````````````      ````````````````````````

                                                  2 mol NH3   1 mol H2

moléculas = 3.61 x 10²⁴

Answer 2

En base a  la ecuación química que representa la descomposición del Amoniaco, se tiene:

a) Ecuación química balanceada:  2 NH₃   ⇄    N₂  + 3 H₂

b) Se desprenden 12 gramos de H₂ en la descomposición de 68 g NH₃.

c) El Hidrógeno desprendido equivale a 3,6132 × 10²⁴ moléculas.

Ecuación química

2 NH₃   ⇄    N₂  + 3 H₂

Cálculos

Para calcular la cantidad de Hidrógeno que se produce en la descomposición de 68 gramos de Amoniaco:

Masa molar de NH₃ = 17 g/mol

Masa molar de H₂ = 2 g/mol

De la ecuación química se tiene:

A partir de 2 moles (34 g ) de NH₃ se producen 3 moles ( 6 g ) de Hidrógeno.

68 g NH₃ ×  ( 6 g H₂ / 34 g NH₃ ) = 12 g Hidrógeno

12 g H₂  × (1 mol / 2 g ) × (6,022 × 10²³ moléculas / mol ) = 3,6132 × 10²⁴ moléculas de Hidrógeno.

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