Se lleva a cabo una reacción de combustión en lo que reaccionan 2,0g de propano con 7,0g de oxígeno. (3 puntos cada
C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4 H2O
a- ¿Cuál es el reactivo limitante? (4 puntos).
b- ¿Cuántos gramos de CO2 se producen? (3 puntos).
c- ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan al final de la
reacción?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Respuesta:
2,0 g C3H8 x ( 1 mol C3H8 / 44 g C3H8) x (5 moles O/ 1 mol C3H8) x (16 g O / 1 mol O) = 3.63 g O
como hsy 7.0 gramos de Oxígeno, el reactivo limitante es C3H8 ( propano)
b. 2,0 gC3H8x (1 mol C3H8/44g C3H8) x ( 3 mol CO2/ 1 mol C3H8) x ( 28 g CO2/ 1 mol CO2) = 3.81 g CO2
R/ se producen 3.81 g de CO2
7.0- 3.63= 3.37
R/ Quedan 3.37 gramos del reactivo en exceso
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