Question

¿Cómo se calcula el número de electrones de valencia de los átomos del Grupo 16?

Answer 1

• Oxígeno (O) = 6 E.V

Número atómico 8

1s2 2s2 2p4

Como el último nivel es 2 y es el más alto , los subniveles (2 y 4) se suman ; así se hallan los electrones de valencia:

2+4 = 6 E.V (electrones de valencia)

• Azufre (S) = 6 E.V

Número atómico 16

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Como el último nivel es 3 y es el más alto , los subniveles (2 y 4) se suman ; así se hallan los electrones de valencia:

2+4 = 6 E.V (electrones de valencia)

• Selenio (Se) = 6 E.V

Número atómico 34

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Como el último nivel es 4 y es el más alto , los subniveles (2 y 4) se suman ; así se hallan los electrones de valencia:

2+4 = 6 E.V (electrones de valencia)

• Telurio (Te) = 6 E.V

Número atómico 52

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

Como el último nivel es 5 y es el más alto , los subniveles (2 y 4) se suman ; así se hallan los electrones de valencia:

2+4 = 6 E.V (electrones de valencia)

• Polonio (Po) = 6 E.V

Número atómico 84

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4

Como el último nivel es 6 y es el más alto , los subniveles (2 y 4) se suman ; así se hallan los electrones de valencia:

2+4 = 6 E.V (electrones de valencia)

• Livermorio (Lv) = 6 E.V

Número atómico 116

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p4

Como el último nivel es 7 y es el más alto , los subniveles (2 y 4) se suman ; así se hallan los electrones de valencia:

2+4 = 6 E.V (electrones de valencia)

¡Espero haberte ayudado!