Question

Determine determine la normalidad de una solución que contiene 0.90 g Ca(OH)2 en 0.83 de solución ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La normalidad de una solución implica la cantidad de equivalentes de un compuesto o elemento que reaccionara con otro en un litro de solución. Dado a que esta sería una reacción de disociación sería la cantidad de equivalentes de cada uno. Teniendo en cuenta que el Ca(OH)2 tiene un peso molecular de 74.09g/mol y que cada mol de Ca(OH)2 genera 2 equivalentes de OH- y 1 equivalente de Ca2+ se tiene que:

Moles de Ca(OH)2 = 0.90g/74.09g/mol = 0.012 moles

Eq de Ca+2 = Moles de Ca = 0.012

Eq de OH- = 2*moles de OH- = 2*0.012=0.024

Sea la solución final de 0.83L, la normalidad de sus componentes será:

Normalidad de Ca2+: 0.012Eq/0.83L = 0.014N

Normalidad de OH- : 0.024Eq/0.83L = 0.028N