Question

Considere los siguientes compuestos y sus valores de Ks (a 25ºC) indicados en la tabla: Sulfato de bario Ks = 1,1×10−10 Sulfuro de cadmio Ks = 8,0×10−28 Hidróxido de hierro(II) Ks = 1,0×10−16 Carbonato de calcio Ks = 8,7×10−9 a) Formule cada uno de sus equilibrios de solubilidad. Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

a) Al formular los equilibrios de solubilidad se obtiene:

  BaSO₄ ⇔ Ba²⁺    +    SO₄²⁺  

  CdS ⇔ Cd²⁺   +   S²⁻

   Fe(OH)₂ ⇔ Fe ²⁺   +  2OH⁻

   CaCO₃ ⇔ Ca²⁺   +   CO₃²⁻

Para resolver el ejercicio se procede a formular cada uno de sus equilibrios de solubilidad de la siguiente manera :

 Sulfato de Bario :           BaSO₄

BaSO₄ ⇔ Ba²⁺    +    SO₄²⁺

Ks = [Ba²⁺] * [SO₄²⁺]

Sulfuro de Cadmio :              CdS

CdS ⇔ Cd²⁺   +   S²⁻

Ks = [Cd²⁺ ][S²⁻]

Hidróxido de hierro( II ) :          Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ ⇔ Fe ²⁺   +  2OH⁻

Ks = [Fe ²⁺] [OH⁻]²

Carbonato de Calcio   :         CaCO₃

CaCO₃ ⇔ Ca²⁺   +   CO₃²⁻

Ks = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]