Question

CUESTIÓN 2.- Se tiene en un recipiente 100 g de metionina, (C5H11NO2S), y en otro recipiente 100 g de arginina, (C6H14N2O4). Calcula cuál contiene mayor número de: a) Moles; b) Masa de nitrógeno; c) Atomos. DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (S) = 32 u. CUESTIÓN 3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3: c) Determina, razonadamente, si estas moléculas son polares. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

La arginina tiene mayor número de moles, masa de nitrógeno y átomos que la metionina

Explicación:

a) moles

Para calcular los moles es necesario calcular los pesos moleculares

PMC5H11NO2S = C*5 + H*11 + N*1 + O*2 + S*1 =12*5 + 1*11 + 14*1 + 16*2 + 32

PMC5H11NO2S = 149 g/gmol

PMC6H14N2O4 = C*6 + H*14 + N*2 + O*4 = 12*6 + 1*14 + 14*2 + 16*4 PMC6H14N2O4 = 146 g/gmol

moles = masa/PM se calcula para cada sustancia

Para metionina C5H11NO2S

moles = 100/149 = 0,6711 moles

Para arginina C6H14N2O4

moles = 100/146 = 0,6849 moles

La arginina tiene mayor número de moles que la metionina

b) Masa de nitrogeno

Se calculan las moléculas de nitrogeno, para luego obtener su masa con el peso molecular, 1 mol contiene 6,02*10²³ moléculas

Para metionina C5H11NO2S

0,6711 moles *(6,02*10²³ moléculas/1mol)*(1 átomo N/1 molécula C5H11NO2S)*(1 molécula N/1 átomo N)*(1 mol/6,02*10²³ moléculas)*(14 g N/1 mol N) = 9,3954 g de nitrógeno.

Para arginina C6H14N2O4

0,6849 moles*(6,02*10²³ moléculas C6H14N2O4/1molC6H14N2O4)*(2 átomo N/1 molécula C6H14N2O4)*(1 molécula N/1 átomo N)*(1 mol N/6,02*10²³ moléculas N)*(14 g N/1 mol N) = 19,1772 g de nitrógeno.

La arginina tiene mayor número de masa de nitrógeno que la metionina

c) átomos

Para metionina C5H11NO2S

0,6711 moles *(6,02*10²³ moléculas/1mol)*(5 átomo C/1 molécula C5H11NO2S) = 2,02*10²⁴ átomos de carbono.

0,6711 moles *(6,02*10²³ moléculas/1mol)*(11 átomo H/1 molécula C5H11NO2S) = 4,44*10²⁴ átomos de hidrógeno.

0,6711 moles *(6,02*10²³ moléculas/1mol)*(1 átomo N/1 molécula C5H11NO2S) = 4,04*10²³ átomos de nitrógeno.

0,6711 moles *(6,02*10²³ moléculas/1mol)*(2 átomo O/1 molécula C5H11NO2S) = 8,08*10²³ átomos de oxígeno.

0,6711 moles *(6,02*10²³ moléculas/1mol)*(1 átomo S/1 molécula C5H11NO2S) = 4,04*10²³ átomos de azufre.

Suma = 2,02*10²⁴ + 4,44*10²⁴ + 4,04*10²³ + 8,08*10²³ + 4,04*10²³

Total de átomos = 8,076*10²⁴

Para arginina C6H14N2O4

0,6849 moles*(6,02*10²³ moléculas C6H14N2O4/1molC6H14N2O4)*(6 átomo C/1 molécula C6H14N2O4) = 2,47*10²⁴átomos de carbono.

0,6849 moles*(6,02*10²³ moléculas C6H14N2O4/1molC6H14N2O4)*(14 átomo H/1 molécula C6H14N2O4) = 5,77*10²⁴ átomos de hidrógeno.

0,6849 moles*(6,02*10²³ moléculas C6H14N2O4/1molC6H14N2O4)*(2 átomo N/1 molécula C6H14N2O4) = 8,24*10²³ átomos de nitrógeno.

0,6849 moles*(6,02*10²³ moléculas C6H14N2O4/1molC6H14N2O4)*(4 átomo O/1 molécula C6H14N2O4) = 1,65*10²⁴ átomos de oxígeno.

Suma = 2,47*10²⁴ + 5,77*10²⁴ + 8,24*10²³ + 1,65*10²⁴

Total de átomos = 1,071*10²⁵

La arginina tiene mayor número de átomos que la metionina