En una muestra de que contenía hierro Fe, se precipitó el hierro como Fe(OH)3, se filtró, lavó y calcinó hasta la forma de Fe2O3 cuyo peso fue de 0,170 gramos. Determine el % de Fe+3 de la muestra.
Respuestas
El porcentaje de Fe3+ por cada 100 gramos de muestra es de 0.119 %
La obtención de hierro en forma de Fe₂O₃ está dada por las siguientes ecuaciones:
Fe(H₂O)₆³⁺ + 3 NH₃ ⇒ Fe(H₂O)₃(OH)₃ ↓ + 3NH₄⁺
Fe(H₂O)₃(OH)₃ ⇒ Fe₂O₃ ↓ + 9 H₂O
La relación estequiométrica entre el analito Fe y la muestra pesada Fe₂O₃ es la siguiente:
2 Fe ⇒ Fe₂O₃
¹/₂ moles Fe = moles Fe₂O₃
Expresamos la relación en términos de masa, recordando que el número de moles = masa / masa molar
¹/₂ (masa Fe / Peso atómico Fe) = (masa Fe₂O₃ / masa molar Fe₂O₃)
Despejamos la masa de Fe para determinar los gramos de Fe presentes en la muestra
Masa Fe = 2 (Masa Fe₂O₃ * Peso atómico Fe) / Masa molar Fe₂O₃
Masa Fe = 2 (0.17 * 55.845 ) / 159.687
Masa Fe = 0.119 gr
Entonces, por cada 100 grs, el porcentaje de Fe³⁺ es de 0.119%