Question

El nitrato de amonio NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nitrico, se emplea como fertilizante nigrogenado. Calcula los procentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio

Answer 1

Como es nitrato de amonio, lo que se tiene en cuenta es la cantidad de nitrógeno en la preparación y se necesita un 35% de este compuesto químico para poder incluirlo en la preparación del fertilizante.

Answer 2

Se calcula porcentaje en masa de los elementos que forman el compuesto: NH₄NO₃ (  35 % Nitrógeno,  5 % Hidrógeno,  y 60 % Oxigeno)

¿Cómo se calcula porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto?

Masa atómica de Nitrógeno (N) =  14 u

Masa atómica de Hidrógeno (H) =  1 u

Masa atómica de Oxigeno (O) =  16 u

Masa molar de NH₄NO₃ = (14 × 2)  + ( 1 × 4 ) + (16 × 3) = 28 + 4 + 48

Masa molar de NH₄NO₃ = 80 g/mol

► Cálculo del porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto:

Porcentaje de Nitrógeno =  ( 28 / 80) × 100 = 35 % m/m

Porcentaje de Hidrógeno =  ( 4 / 80) × 100 =  5 % m/m

Porcentaje de Oxigeno =  ( 48 / 80) × 100 = 60 % m/m

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