Para la determinación de FeCl3 de una muestra, 1.0 g requirieron 25 ml de una solución de AgNO3 0.125 M. Calcule el porcentaje de Fe y FeCl3 en la muestra.
Respuestas
Para determinar el porcentaje de hierro y de tricloruro de hierro presente en 1 g de muestra, debemos tener en cuenta que los aniones cloruro reaccionarán con los cationes plata provenientes de la siguiente reacción:
AgNO₃ (ac) → Ag⁺ (ac) + NO₃⁻ (ac)
25 ml
0.125 M
1000 ml solución AgNO₃ ----- 0.125 moles AgNO₃
25 ml solución AgNO₃ ----- x = 0.003125 moles AgNO₃
Como por cada mol de AgNO₃ hay un mol de Ag⁺, habrá 0.003125 moles de Ag⁺ que podrán reaccionar con lo cloruros del FeCl₃.
Ag⁺ (ac) + Cl⁻ (ac) → AgCl (s)
Nuevamente, tenemos una relación 1:1 entre los cationes plata y los aniones cloruro, por lo que los 0.003125 moles de Ag⁺ reaccionarán con igual cantidad de moles de Cl⁻.
1 mol Cl⁻ ---- 35.45 g Cl⁻
0.003125 moles Cl⁻ ------ x = 0.111 g Cl⁻
Por cada mol de FeCl₃ hay 56 gramos de Fe y 106.35 g de Cl, dando una masa molar de 162.35 gramos del compuesto
106.35 g Cl⁻ ----- 162.35 g FeCl₃
0.111 g Cl⁻ ----- x = 0.169 g FeCl₃
106.35 g Cl⁻ ----- 56 g Fe
0.111 g Cl⁻ ----- x = 0.0584 g Fe
En 1.0 gramo de muestra hay 0.169 g FeCl₃ y 0.0584 g Fe. Por lo tanto, el porcentaje de cada uno de ellos en la muestra es:
1.0 g muestra ----- 0.169 g FeCl₃
100 g muestra ---- x = 16.9 g FeCl₃
1.0 g muestra ----- 0.0584 g Fe
100 g muestra ---- x = 5.84 g Fe
Hay un 16.9% de FeCl₃ y un 5.84% de Fe presentes en la muestra.