Question

5. Calcular la presión de gas ideal de 40 grados centígrados, a 200 ml de volumen y 120 moles.

Answer 1

• 40°c (hay que pasarlo a °k) : 313k

• 200 ml : 0.2 Litros

• 120 moles (n)

• R: 0.082 (constante)

• presion: x atm

Formula gas ideal

PV= nRT

hay que despejar p, asique la ecuación seria:

P= nRT

V

luego reemplazas.

P = 120 moles x 0.082 x 313k

0.2 Litros

P=

Answer 2

A temperatura determinada, la presión calculada para 120 moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 200 ml es de 15400 atm.

Se tiene un gas ideal en las condiciones:

T = 40 °C = 40 + 273 = 313 K

V = 200 ml × 1 L / 1000 ml = 0,2 L

n = 120 moles

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = ( n . R . T ) / V

P = ( 120 mol × 0,082 atm . L /K . mol × 313 K) / 0,2 L

P = 15400 atm

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