Question

Análisis químico elemental de un compuesto colorado de carbono dio la siguiente composición centesimal en masa : 30,45% de c, 3,83% de H, 20,23% de O y 45,49% de cloro. Sabiendo que su masa molecular está entre 150u y 180u ¿ cual será su fórmula molecular?

Answer 1

Respuesta:

FM: C₂H₃OCl

Explicación:

Análisis químico elemental de un compuesto colorado de carbono dio la siguiente composición centesimal en masa : 30,45% de c, 3,83% de H, 20,23% de O y 45,49% de cloro. Sabiendo que su masa molecular está entre 150 u y 180 u ¿cual será su fórmula molecular?  

1. calcular moles

n C: 30.45 g / 12 g/mol = 2.538 mol

n H: 3.83 g / 1 g/mol = 3.83 mol

n O: 20.23 g / 16 g/mol = 1.264 mol

n Cl: 45.49 g / 35.5 g/mol = 1.284 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 2.538 mol / 1.264 mol = 2

H: 3.83 mol / 1.264 mol = 3

O: 1.264 mol / 1.264 mol = 1

Cl: 1.284 mol / 1.264 mol = 1

3. FE: C₂H₃OCl

4. calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 u

H: 3 x 1 = 3 u

O: 1 x 16 = 16 u

Cl: 1 x 35.5 = 35.5 u

       Mm = 78.5 u

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

El valor de la Mm está comprendido entre 150 y 180

entonces:

150 < n  x 78,5 < 180, por tanto n tiene que tener como valor 1, es decir, que la formula molecular y la empírica son iguales.

6. FM: C₂H₃OCl