Question

Una mezcla gaseosa contiene 5.23 g de cloroformo (CHCl3), y 1.66 g de metano (CH4).¿Qué presión es ejercida por la mezcla dentro de un contenedor metálico de 50 L a 275ºC?, ¿Cuál es la presión con la que contribuye el CHCl3?

Answer 1

Una mezcla gaseosa de 5.23 g de cloroformo (CHCl3), y 1.66 g de metano (CH4) tiene una presión de 0,12 atm, y la presión parcial de Cloroformo es de 0,036 atm

Tenemos los gases

CHCl3 (PM = 119,8 g/mol) masa = 5,23g

CH4 (PM = 18g/mol) masa = 1,66g

pasamos las masas a moles con el PM: (moles = masa / PM)

mol de CHCl3 = 5,23/119,8 = 0,04 mol

mol de CH4 = 1,66g/18 = 0,09 mol

Moles totales = moles de CHCl3 + moles de CH4 = 0,04 + 0,09 = 0,13 mol

Calculamos la presión del sistema con la ecuación de gases ideales:

P*V = n*R*T , despejamos P → P = (n*R*T)/V

Pasamos la temperatura de ºC a K →  T = 275ºC + 273 = 548K

P = (0,13 * 0,0821 * 548) / 50 = 0,12 atm

Calculamos la fraccion molar (xi) del CHCl3:

x CHCl3 = moles de CHCl3 / moles totales = 0,04 / 0,13 = 0,3

Con la ley de presiones parciales, sabremos la presión de CHCl3:

P CHCl3 = x CHCL3 * P (total) = 0,3 * 0,12 atm =  0,036 atm