Question

El amoníaco reacciona con el O2, según la siguiente reacción:

4 NH3 + 5 O2 --> 4 NO + 6 H2O;

¿Qué masa de NO se obtendrá al hacer reaccionar 672 litros de amoníaco en C.N.

Datos adicionales: Peso atómicos N = 14; O = 16; H = 1

Answer 1

La masa de NO que se obtendrá al hacer reaccionar 672 L de amoniaco es: 900.6 gramos

Datos:

V= 672 L NH₃

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Reacción química:

4 NH₃+ 5 O₂ =4 NO + 6 H₂O

Explicación:

A partir de la ley de los gases ideales se hallan los moles de amoniaco:

PV= nRT

1 atm*672L =n*0.082 L* atm/mol K *273 K

n=30.02 moles NH₃

Con los moles de amoniaco se hallan los gramos de NO:

30.02 moles NH₃ *(4 moles NO/ 4 moles  NH₃)( 30 g NO/ 1 mol NO)=900.6 g NO