Question

Se desean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m/m, la cualdeberá tener una densidad de 1,02 g . mL-1.a) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?C) cual será la concentración de la solución en g/Ld) cuál será la concentración de la solución en ppm

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

d (densidad de la solución) = 1,02 g / ml

V (volumen de la solución) = 200 ml

m (masa de la solución) = ?

% m/m (concentración de masa de solución por masa de solución) = 10

m1 (masa del soluto) =?

% m/v (concentración de masa de soluto por volumen de solución) = ?

C (concentración de solubilidad) =? (en g / L)

ppm (partículas por millón) =?

a) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?

vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando la fórmula de la densidad, veamos:

$d = \dfrac{m}{V}$

$1,02\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~} = \dfrac{m}{200\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}$

$m = 1,02*200$

$\boxed{m = 204\:g}$

Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto, aplicando los datos a la fórmula de concentración masa de soluto por masa de solución, veamos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1\:(g)}{m\:(g)} *100$

$10 = \dfrac{m_1}{204} *100$

$10*204 = m_1*100$

$2040 = 100\:m_1$

$100\:m_1 = 2040$

$m_1 = \dfrac{2040}{100}$

$\boxed{\boxed{m_1 = 20,4\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:soluto)\end{array}}\qquad\checkmark$

b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?

aplicando los datos arriba citados a la fórmula de la concentración de masa de soluto por volumen de solución, tenemos:

$\%\:m/v = \dfrac{m_1\:(g)}{V\:(ml)} *100$

$\%\:m/v = \dfrac{20,4}{200} *100$

$\%\:m/v =0,102 *100$

$\boxed{\boxed{\%\:m/v = 10,2}}\Longleftarrow(Concentraci\'on\:de\:la\:soluci\'on\:\%m/v)\end{array}}\qquad\checkmark$

c) ¿ cual será la concentración de la solución en g/L ?

Tenemos los siguientes datos:

C (concentración de la solución) = ? (en g/L)

m1 (masa de soluto) = 20,4 g

V (volumen de la solución) = 200 mL → 0,2 L

Aplicamos los datos a la fórmula de la Concentración Común de la solución, tenemos:

$C = \dfrac{m_1\:(g)}{V\:(L)}$

$C = \dfrac{20,4\:g}{0,2\:L}$

$\boxed{\boxed{C = 102\:g/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

d) ¿ cuál será la concentración de la solución en ppm ?

$ppm = \dfrac{masa\:de\:soluto}{1000000}$

$ppm = \dfrac{20,4}{1000000}$

$ppm = 0,0000204$

$\boxed{\boxed{ppm = 2,04*10^{-5}}}\end{array}}\qquad\checkmark$

_________________________________

¡Espero haberte ayudado, saludos... Dexteright02! =)

Answer 2

a) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?

La densidad de una solución es igual a la densidad del solvente más la densidad del soluto. En este caso, la densidad del solvente es 1 g/mL y la densidad del soluto es 0.1 g/mL. Entonces, la densidad de la solución es 1.1 g/mL.

La densidad de la solución deseada es de 1.02 g/mL. Esto significa que la densidad del soluto debe ser de 0.02 g/mL.

La masa de soluto se calcula multiplicando la densidad del soluto por el volumen de la solución. En este caso, se necesitan 200 mL de solución, por lo que la masa de soluto necesaria es de 200 mL x 0.02 g/mL, o 4 g.

b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?

La concentración de una solución en % m/v es igual a la masa del soluto dividida entre la masa del solvente, multiplicada por 100. En este caso, la masa del solvente es 200 mL x 1 g/mL, o 200 g, y la masa del soluto es 4 g. Entonces, la concentración de la solución en % m/v es de 2%.

c) ¿Cuál será la concentración de la solución en g/L?

La concentración de una solución en g/L es igual a la densidad de la solución multiplicada por la concentración de la solución en % m/v. En este caso, la densidad de la solución es 1.02 g/mL, y la concentración de la solución en % m/v es de 2%. Entonces, la concentración de la solución en g/L es de 1.02 g/mL x 2%, o 2.04 g/L

d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?

La concentración de una solución en ppm es igual a la densidad de la solución multiplicada por la concentración de la solución en g/L, multiplicada por 1000. En este caso, la densidad de la solución es 1.02 g/mL, la concentración de la solución en g/L es de 2.04 g/L, y 1000 ppm es igual a 1 g/L. Entonces, la concentración de la solución en ppm es de 1.02 g/mL x 2.04 g/L x 1000, o 20,816 ppm.

Aprende más sobre el soluto y el solvente en: https://brainly.lat/tarea/2841725

#spj2