Question

¿CUANTOS GRAMOS DE CA(OH)2 SE NECESITA PARA PREPARAR 8L DE SOLUCION 0.2M? (M.A:Ca=40)

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

V (volumen) = 8 L

M (molaridad o Concentración molar) = 0,2 M (mol / L)

MM - masa molar de Ca(OH)2

Ca = 1 * (40u) = 40 u

O = 2 * (16u) = 32 u

H = 2 * (1u) = 2 u

----------------------------

MM - masa molar de Ca (OH) 2 = 40 + 32 + 2 = 74 g / mol

Ahora, vamos a aplicar los datos a la Fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0,2 = \dfrac{m_1}{74*8}$

$0,2 = \dfrac{m_1}{592}$

$m_1 = 0,2*592$

$\boxed{\boxed{m_1 = 118,4\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Respuesta:

no era 118,84

Explicación: