Question

Que masa de glucosa se requiere para preparar 2litros de una solucion 0,4M

Answer 1

Mm C6H12O6 = 180 g/mol

1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de M = n/V(L)

n = 0.4 mol/L x 2 L

n = 0.8 mol

2. calcular gramos aplicando n = masa/Mm

masa = 0.8 mol x 180 g/mol

masa = 144 gde glucosa

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

V (volumen) = 2 L

M (molaridad o Concentración molar) = 0,4 M (mol / L)

Masa Molar de glucosa - C6H12O6

C = 6*(12u) = 72 u

H = 12*(1u) = 12 u

O = 6*(16u) = 96u

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Masa Molar de C6H12O6 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos a la Fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0,4 = \dfrac{m_1}{180*2}$

$0,4 = \dfrac{m_1}{360}$

$m_1 = 0,4*360$

$\boxed{\boxed{m_1 = 144\:gramos\:de\:glucosa}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!