Question

Cual es el calculo de la normalidad de 46 g de H₃PO₄ disueltos en 2.34 L solución

Answer 1

¡Hola!

Cual es la normalidad de 46 g de H₃PO₄ disueltos en 2.34 L solución

Datos:

MM (masa molar de H3PO4)

H = 3*1 = 3

P = 1*31 = 31

O = 4*16 = 64

---------------------

MM (masa molar de H3PO4) =  3+31+64 = 98 g/mol

H3PO4 - tiene un número de H+ ionizado igual a 3

• Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{98}{3}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} \approx 32.6\:g}$

• Ahora, vamos a calcular la Normalidad:

m1 (masa del soluto) = 46 g

N (Normalidad) = ?

V (volumen de la solución) = 2.34 L

n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 32.6 g

Formula:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$N = \dfrac{46}{32.6*2.34}$

$N = \dfrac{46}{76.284}$

$\boxed{\boxed{N \approx 0.603\:normal}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Respuesta:

¡Hola!

Cual es la normalidad de 46 g de H₃PO₄ disueltos en 2.34 L solución

Datos:

MM (masa molar de H3PO4)

H = 3*1 = 3

P = 1*31 = 31

O = 4*16 = 64

---------------------

MM (masa molar de H3PO4) =  3+31+64 = 98 g/mol

H3PO4 - tiene un número de H+ ionizado igual a 3

Calcular el equivalente de grama:

Ahora, vamos a calcular la Normalidad:

m1 (masa del soluto) = 46 g

N (Normalidad) = ?

V (volumen de la solución) = 2.34 L

n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 32.6 g

Formula:

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Explicación: