Question

e toman 78 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, concentrado (96%m/m, densidad: 1,84 g/mL) y se le añade agua hasta completar 600 mL de solución.

a) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (soluto) hay en los 78 mL de solución concentrada? Respuesta
g

b) ¿A cuántos moles corresponde dicha masa de ácido sulfúrico? Respuesta
mol

c) ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida? Respuesta
M

Answer 1

DATOS :
  sol  = 78 ml  sol                  ácido sulfúrico H2SO4  
    C = 96% m/m 
    d = 1.84 g / ml 
   
   Se le añade agua hasta → Solución = 600 ml sol * 1Lt sol/ 1000 ml sol = 
                                                              = 0.6 Lts sol

  a) gsto= ? en la solución concentrada   
  b) mol sto =? 
  c ) M =? de la solución obtenida 

    SOLUCIÓN :
    Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión y formulas
    de las soluciones y concentración tanto %m/m y molaridad, de la 
    siguiente manera :
        
   a) 78 ml sol* 1.84 g sol/ 1 ml de sol  * 96 g sto/ 100 g sol = 137.77 g sto
                = 137.77 g sto en la solución concentrada.

   b) 137.77 g sto H2SO4 * 1 mol sto H2 SO4 / 98 g sto H2SO4 = 1.40 mol
               = 1.40 moles de sto H2SO4 .
   
   c) M = moles sto / V( lts ) sol 
       M = 1.40 moles sto / 0.6 Lts sol = 2.33 mols/Lts 
       M = 2.33 M .