1- un objeto metalico incrementa su temperatura de 300K a 450K al aplicarle 6000cal de calor. Cual sera su masa en Kg? Su Ce 462 KL/Kg C
2-Determina la variación de la energía interna de un proceso, así como su eficiencia térmica si se aplican 300 cal y se realiza un trabajo de 600 j
3- un objeto incrementa su temperatura de 524.4 R a 762 R al aplicarle 6000 kcal de calor ¿Cuál será su masa en kg? Su Ce= 462 KJ/ Kg°C
4- A un sistema, la energía interna varía en 285.715 cal al efectuarse un trabajo de -2800J Determija la cantidad de calor que se transfiere en el proceso e inducía si cedió o perdió calor.
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1- Aplicamos la ecuación de transferencia de calor:
Q = m·cp·ΔT
6000 cal = m · 110346.81 cal/kg·K ·( 450 -300) K
m = 3.62x10⁻⁴ kg
2- Aplicamos la primera ley de la termodinámica.
Q - W = ΔU
300 Cal - 143.31 cal = ΔU
ΔU = 156.70 cal
Eficiencia = W/Q = 143.31 cal / 300 cal = 47.77%
3- Aplicamos la ecuación de transferencia de calor.
Q = m·cp·ΔT
6000 cal = m · 110346.81 cal/kg·K ·(423.33 - 291.33) K
m = 4.11x10⁻⁴ kg
4- Aplicamos la primera ley de la termodinámica.
Q- W = ΔU
Q = 285.715 cal + (-668.77 cal)
Q = -383 cal
Como el signo es negativo se perdió calor.
1- Aplicamos la ecuación de transferencia de calor:
Q = m·cp·ΔT
6000 cal = m · 110346.81 cal/kg·K ·( 450 -300) K
m = 3.62x10⁻⁴ kg
2- Aplicamos la primera ley de la termodinámica.
Q - W = ΔU
300 Cal - 143.31 cal = ΔU
ΔU = 156.70 cal
Eficiencia = W/Q = 143.31 cal / 300 cal = 47.77%
3- Aplicamos la ecuación de transferencia de calor.
Q = m·cp·ΔT
6000 cal = m · 110346.81 cal/kg·K ·(423.33 - 291.33) K
m = 4.11x10⁻⁴ kg
4- Aplicamos la primera ley de la termodinámica.
Q- W = ΔU
Q = 285.715 cal + (-668.77 cal)
Q = -383 cal
Como el signo es negativo se perdió calor.
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