Question

En una prueba experimental se tiene una solución acuosa de amoniaco que tiene una densidad de 0.89 gr/ml y una concentración de 6.5M. Determinar la fracción molar de la disolución.

Answer 1

En una prueba experimental se tiene una solución acuosa de amoniaco que tiene una densidad de 0.89 gr/ml y una concentración de 6.5M. Determinar la fracción molar de la disolución.
Suponemos un litro de disolución. Habrá 6,5 moles de amoniaco, es decir 6,5 x 17 g de NH3 = 110,5 g de NH3.
Un litro de disolución de d=0,89 g/ml  tendrá una masa de  1000 x 0,89 = 890 g de disolución, de los cuales 110,5 g son de NH3 y 890-110,5 = 779,5 g de agua.

Es decir 779,5/18 moles de agua = 43,3 moles de agua.
Moles totales = 43,3 + 6,5 = 49,8 .
X(NH3) =  moles NH3/ moles totales =  6,5/49,8= 0,13
X(H2O)= 1-0,13 = 0,87  = 43.3/49,8 = 0,87