Question

. Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 8 gramos de sodio de pureza 57% con 8 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 71%. Na H2O → NaOH H2 .

Answer 1

DATOS:
  g NaOH =?
   8 g Na    pureza = 57%
   8 g H2O
  %R= 71%
     Na + H2O  → NaOH + H2

   SOLUCIÓN :
     Para resolver el ejercicio primero se calcula con la pureza los 
     gramos de Sodio a utilizar :

            8 g Na * 71g /100g = 5.68 g Na 

     Se balancea la reacción :
         2Na   + 2 H20 → 2 NaOH + H2 
          2 mol    2 mol       2 mol      1 mol
          2 *23g   2*18 g    2*40g        2 g
           46 g         36 g        80 g       2g

         Ahora se calcula reactivo limitante y exceso :
             8 g Na * 36 gH2O/ 46 g Na = 6.26 g Na 
             8 g H2O * 46 gNa / 36 g H2O= 10.22 g H2O .

       El H2O es el reactivo limitante y el Na  es el reactivo en exceso
              8 g H2O * 80 gNaOH/ 36 gH2O= 17.77 g NaOH  RT

         %R = RR/RT*100
        Se despeja RR:
               RR= %R* RT/100
                RR= 71 * 17.77 NaOH/100= 12.61 g NaOH