Question

Se disuelve en agua 0.1526g de u coruro de anhidro de un metal divalente y se precipita 14.65 ml de nitrato de plata 0.1 normal calcular el peso atomico del metal

Answer 1

Respuesta: el compuesto se trata de BaCl₂, la masa atómica del X (Ba) es 137,42g/mol.

- Primero, se debe expresar la ecuación química balanceada de la reacción involucrada, se sabe que el elemento X es divalente, por lo cual debe contener dos cloros en su estructura para estar neutro, entonces, la ecuación es: XCl₂ + 2AgNO₃ ⇒ 2 AgCl + XNO₃.

- Se sabe que 1N de AgNO₃ equivale a 1M, por lo cual se puede resolver este ejercicio empleando la molaridad.

- El primer paso es calcular los moles de AgNO₃ que reaccionan, para ello se multiplica la molaridad (0,1M) por el volumen que reacciona en litros (0,01465L), entonces: 0,1 mol/L * 0,01465 L = 0,001465 moles AgNO₃.

- Luego, se calculan los moles del compuesto XCl₂ que reaccionaron con el AgNO₃, para ello se emplean los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso, 1 mol del compuesto desconocido reacciona con 2 moles de nitrato de plata, por lo tanto: 
0,001465 mol AgNO₃ * (1 mol XCl₂ / 2 mol AgNO₃) = 0,000733 mol XCl₂.

- Luego, se puede obtener la masa molar del compuesto al dividir los gramos que reaccionan (0,1526g) entre los moles que reaccionan:
0,1526 g / 0,000733 mol = 208,33 g/mol XCl₂.

- Finalmente, se sabe que la masa molar de un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los elementos involucrados multiplicado por la cantidad de átomos presentes, por lo cual sabiendo el peso atómico del cloro se puede obtener el peso atómico del elemento X:
208,33 g/mol - (2 * 35,453g/mol) = 137,42g/mol. (peso atómico de X)

- Finalmente con una tabla periódica, se busca el elemento del grupo 2 (metales alcalinotérreos) los cuales siempre son divalentes y forman este tipo de sales. El elemento que tiene una masa atómica similar (137,32uma) es el Bario.