reaccionaron 2,49 moles de CH4 con 6,25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua
¿cual es el reactivo limitante y cual es el reactivo en exceso ?
¿cuantos gramos de CO2 se van a formar ?
Respuestas
Respuesta dada por:
29
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
mol CO2 = 2.49 mol CH4 x 1 mol CO2
`````````````````
1 mol CH4
mol CH4 = 2.49
mol CO2 = 6.25 mol O2 x 1 mol CO2
````````````````
2 mol O2
mol CO2 = 3.125
REACTIVO LIMITANTE EL CH4 (produce 2.49 mol de CO2)
REACTIVO EN EXCESO: O2
mol (n) = masa/Mm
masa CO2 = 2.49 mol CO2 x 44 g/mol
masa CO2 = 109.56 g
moles sin reaccionar O2: 6.25 - 3.125 = 3.125 moles de O2
mol CO2 = 2.49 mol CH4 x 1 mol CO2
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1 mol CH4
mol CH4 = 2.49
mol CO2 = 6.25 mol O2 x 1 mol CO2
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2 mol O2
mol CO2 = 3.125
REACTIVO LIMITANTE EL CH4 (produce 2.49 mol de CO2)
REACTIVO EN EXCESO: O2
mol (n) = masa/Mm
masa CO2 = 2.49 mol CO2 x 44 g/mol
masa CO2 = 109.56 g
moles sin reaccionar O2: 6.25 - 3.125 = 3.125 moles de O2
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