las caretas de oxigeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, KO2 el cual reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado dando oxígeno según la ecuación
KO2+H2O+CO2 ____ KHCO3+O2
SI UNA DE ESTAS CARETAS EXHALA 0,7g de CO2 por minuto¿cuantos gramos de h2o se consumen en media hora?
sol:4.29g
Respuestas
Respuesta dada por:
196
En primer lugar hay que ajustar la reacción:
![2KO_2 + H_2O + 2CO_2\ \to\ 2KHCO_3 + \frac{3}{2}O_2 2KO_2 + H_2O + 2CO_2\ \to\ 2KHCO_3 + \frac{3}{2}O_2](https://tex.z-dn.net/?f=2KO_2+%2B+H_2O+%2B+2CO_2%5C+%5Cto%5C+2KHCO_3+%2B+%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7DO_2)
a) Convertimos en mol la masa de dióxido de carbono:
![0,7\frac{g\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min} 0,7\frac{g\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C7%5Cfrac%7Bg%5C+CO_2%7D%7Bmin%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B44%5C+g%7D+%3D+1%2C59%5Ccdot+10%5E%7B-2%7D%5Cfrac%7Bmol%5C+CO_2%7D%7Bmin%7D)
b) Aplicamos la estequiometría de la reacción:
![1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol\ H_2O}{2\ mol\ CO_2} = 7,95\cdot 10^{-3}\frac{mol\ H_2O}{min} 1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol\ H_2O}{2\ mol\ CO_2} = 7,95\cdot 10^{-3}\frac{mol\ H_2O}{min}](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C59%5Ccdot+10%5E%7B-2%7D%5Cfrac%7Bmol%5C+CO_2%7D%7Bmin%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%5C+H_2O%7D%7B2%5C+mol%5C+CO_2%7D+%3D+7%2C95%5Ccdot+10%5E%7B-3%7D%5Cfrac%7Bmol%5C+H_2O%7D%7Bmin%7D)
c) Convertimos en masa y consideramos los 30 minutos:
a) Convertimos en mol la masa de dióxido de carbono:
b) Aplicamos la estequiometría de la reacción:
c) Convertimos en masa y consideramos los 30 minutos:
Respuesta dada por:
63
Respuesta: 4,29 gramos (uso regla de 3 simples)
Explicación:
1- Ajustamos la reacción (yo prefiero hacerlo con números enteros)
4KO2+2H20+4CO2=4KHCO3+3O2
2- Calculamos peso molar de H20= (1×2)+16= 18gr
3- Calculamos peso molar de CO2= 12+ (16×2)= 44gr
4- Teniendo en cuenta la reacción, cuando uso 2H20 uso 4CO2. Por eso multiplicó 18 en 2 (36) y 44 en 4 (176)
5- Se que en 1min se consumen 0,7gr de CO2, y que media hora equivale a 30 minutos. Hago regla de 3 simples:
1min->0,7gr de CO2
30min-> x (21gr)
6- Se que cuando tengo 176gr de CO2 uso 36gr de H2O ¿Qué pasa si tengo 21gr de CO2 (los que se consumen en media hora)? Hago regla de 3 simples nuevamente:
176gr CO2->36gr H2O
21gr CO2-> x (4,29gr)
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