Question

las caretas de oxigeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, KO2 el cual reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado dando oxígeno según la ecuación

KO2+H2O+CO2 ____ KHCO3+O2

SI UNA DE ESTAS CARETAS EXHALA 0,7g de CO2 por minuto¿cuantos gramos de h2o se consumen en media hora?
sol:4.29g

Answer 1

En primer lugar hay que ajustar la reacción:

$2KO_2 + H_2O + 2CO_2\ \to\ 2KHCO_3 + \frac{3}{2}O_2$

a) Convertimos en mol la masa de dióxido de carbono:

$0,7\frac{g\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}$

b) Aplicamos la estequiometría de la reacción:

$1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol\ H_2O}{2\ mol\ CO_2} = 7,95\cdot 10^{-3}\frac{mol\ H_2O}{min}$

c) Convertimos en masa y consideramos los 30 minutos:

$7,95\cdot 10^{-3}\frac{mol\ H_2O}{min}\cdot \frac{18\ g}{1\ mol}\cdot 30\ min = \bf 4,29\ g\ H_2O$

Answer 2

Respuesta: 4,29 gramos (uso regla de 3 simples)

Explicación:

1- Ajustamos la reacción (yo prefiero hacerlo con números enteros)

4KO2+2H20+4CO2=4KHCO3+3O2

2- Calculamos peso molar de H20= (1×2)+16= 18gr

3- Calculamos peso molar de CO2= 12+ (16×2)= 44gr

4- Teniendo en cuenta la reacción, cuando uso 2H20 uso 4CO2. Por eso multiplicó 18 en 2 (36) y 44 en 4 (176)

5- Se que en 1min se consumen 0,7gr de CO2, y que media hora equivale a 30 minutos. Hago regla de 3 simples:

1min->0,7gr de CO2

30min-> x (21gr)

6- Se que cuando tengo 176gr de CO2 uso 36gr de H2O ¿Qué pasa si tengo 21gr de CO2 (los que se consumen en media hora)? Hago regla de 3 simples nuevamente:

176gr CO2->36gr H2O

21gr CO2-> x (4,29gr)