Cuantos gramos de oxigeno molecular se necesitan para una combustion de 100gr de metano(CH4) cuyos productos sean CO2 y agua?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
La reacción de combustión que describe el enunciado es:
![CH_4 + 2O_2\ \to\ CO_2 + 2H_2O CH_4 + 2O_2\ \to\ CO_2 + 2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=CH_4+%2B+2O_2%5C+%5Cto%5C+CO_2+%2B+2H_2O)
Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de metano consume 2 mol de oxígeno. Si lo expresamos en masa (teniendo en cuenta las masas moleculares), podemos decir que 16 g de metano consumen 64 g de oxígeno:
Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de metano consume 2 mol de oxígeno. Si lo expresamos en masa (teniendo en cuenta las masas moleculares), podemos decir que 16 g de metano consumen 64 g de oxígeno:
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