Question

Cuantos gramos de oxigeno molecular se necesitan para una combustion de 100gr de metano(CH4) cuyos productos sean CO2 y agua?

Answer 1

La reacción de combustión que describe el enunciado es:

$CH_4 + 2O_2\ \to\ CO_2 + 2H_2O$

Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de metano consume 2 mol de oxígeno. Si lo expresamos en masa (teniendo en cuenta las masas moleculares), podemos decir que 16 g de metano consumen 64 g de oxígeno:

$100\ g\ CH_4\cdot \frac{64\ g\ O_2}{16\ g\ CH_4} = \bf 400\ g\ O_2$