Una de oxigeno ocupa 200 ml a 100°c ¿determine su volumen a 0°c si la presion se mantiene constante
Respuestas
Respuesta dada por:
22
A presión constante se cumple que V / T = cte.
T = temperatura en grados K
100°c = 373 K; 0°c = 273 K
V / 273 = 200 ml / 373; V = 200 ml . 273 / 373 = 146 ml
Saludos Herminio
T = temperatura en grados K
100°c = 373 K; 0°c = 273 K
V / 273 = 200 ml / 373; V = 200 ml . 273 / 373 = 146 ml
Saludos Herminio
Respuesta dada por:
19
Hola!
Una de oxigeno ocupa 200 ml a 100°c ¿determine su volumen a 0°c si la presion se mantiene constante
- Tenemos los siguientes datos:
→ V1 (volumen inicial) = 200 mL
T1 (temperatura inicial) = 100 ºC (convertir en Kelvin)
TK = TºC + 273.15
TK = 100 + 273.15
TK = 373.15 → T1 (temperatura inicial) = 373.15 K
→ V2 (volumen final) = ? (en cm³)
T2 (temperatura final) = 0 ºC (convertir en Kelvin)
TK = TºC + 273.15
TK = 0 + 273.15
TK = 273.15 → T2 (temperatura final) = 273.15 K
- Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Charles y Gay-Lussac), veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
Su volumen es cerca de 146.4 mL
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