Question

1. Si se ha estimado que en un recinto cerrado hay 0.0187 m3/kg de monóxido de carbono (CO) a 12°C, determine la presión ejercida en megapascales, empleando a) la ecuación de gases ideales, b) la ecuación de van der Waals, y c) la ecuación de Redlich y Kwong.

Answer 1

  DATOS:
     0.0187 m³/Kg * 1Kg/ 1000g * 1000lts/ m³ =0.0187 g/Lts  CO 
     T = 12°C + 273 = 285 °K
     Presión (P) =? MPa
     Empleando :
    a ) La ecuación de los gases ideales.
    b) La ecuación de Van Der Waals.
    c) La ecuación de Redlich y Kwong .
    SOLUCION:
    a)    Se calcula el peso molecular  de cO = 12g * 1+ 16g *1 = 28 g /mol
               Ec gases ideales 
                  P*V = n * R*T 
                  P * V = m/Pm * R * T 
                  P * ( V/m) = R* T / Pm
            P = (R * T / Pm )/ ( V /m) 
          P = ( 0.082 Lts * atm / °K * mol * 285 °K/ 28 g/mol)/ ( 0.0187 g/Lt)
           P= 44.63330 atm * 101325 Pa / 1 atm = 4522469.92 Pa 
                      4522469.92 Pa * 1MPa / 10⁶ Pa = 4.522 MPa   a) 
     b)    Ec de Van der Waals 
          ( P  + a * ( n/V )² ) ( V/n + b ) = R *T 
 (P+151 J *Lt/mol²*( 6.6785 *10⁻⁴ mol/Lt)²)*( 1497.32 Lt/mol+0.03913L/mol) 
   = 8.31457 J / mol °K * 285°K)        
            P= 4.45 MPa