Question

calcular el volumen de acido fosforico de una solucion que es 70% en peso y densidad 1,40g/ml que se debe tomar para preparar 2,5L de una solucion de acido a una concentracion de 0.125N

Answer 1

PRIMERO
PM H3PO4= 97,994 g/mol
70% significa
70g-------------------100g

SEGUNDO
d=m/v
v=m/d
v=100g/1.40g/ml = 71.42ml

Entonces nos queda: 70g en 71.42ml = 0.07142L

TERCERO
n=peso/PM
n=70g/97.994g/mol = 0.714moles

Conentracion Molaridad = 0.714moles/0.07142L = 9.99moles/L = 10moles/L

CUARTO
Ahora los 0.125N transformamos a Molaridad donde N=M* e-
0.125 = M*3
M=0.0416

QUINTO
Sabemos que C1*V1 = C2*V2
C1*V1 = C2*V2
0.0416M * 2.5L = 10M * V2
V2=0.0104L = 10.4ml

RESPUESTA = 10.4ml