Question

La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g/mol. Si tiene un 14.28 de H, determine su fórmula empírica y molecular

Answer 1

Mm = 28 g/mol

1. calcular % de Carbono

100 % - 14.28 % = 85.72 % C

2. Calcular moles

C: 85.72 / 12 g/mol = 7.143 mol

H: 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.143 mol / 7.143 mol = 1

H: 14.28 mol / 7.143 mol = 2

4. FE: CH2

5. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
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       Mm = 14 g/mol

6. calcular n = Mm compuesto/Mm FE

n = 28 g/mol
     ``````````````
      14 g/mol

n = 2

7. FM

(CH2)n = (CH2)₂  = C₂H₄  (etileno / eteno)

Answer 2

La fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente :

     FE :     CH2 ;     FM = C2H4 .

  La fórmula empírica y molecular del compuesto se calculan mediante los siguientes pasos :

 Compuesto formado por : C y H

MM = 28 g/mol

 H = 14.28 %

 FE=?

FM=?

       % C + % H = 100%   ⇒  %C = 100% - %H = 100% - 14.28%

                                             %C = 85.72 %

 Paso 1:      C =  85.72 g/ 12 g/mol = 7.143mol

                   H = 14.28 g / 1 g/mol = 14.28  mol

 Paso 2:  Ahora se divide  cada resultado entre el menor resultado:

                  C=  7.143 mol mol / 7.143  mol = 1

                  H = 14.28 mol / 7.143 mol = 2

        La fórmula empírica es :

       FE :     CH2

 

 Paso 3:   masa molar de la FE :   MM FE = 14 g/mol

       n = MM dado/ MM FE

       n = 28 g/mol/ 14 g/mol = 2

      FM = n *FE = 2* ( CH2)

      FM = C2H4

 Para consulta puedes hacerlo aquí :https://brainly.lat/tarea/5038847