La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g/mol. Si tiene un 14.28 de H, determine su fórmula empírica y molecular
Respuestas
1. calcular % de Carbono
100 % - 14.28 % = 85.72 % C
2. Calcular moles
C: 85.72 / 12 g/mol = 7.143 mol
H: 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 7.143 mol / 7.143 mol = 1
H: 14.28 mol / 7.143 mol = 2
4. FE: CH2
5. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
`````````````````````````````
Mm = 14 g/mol
6. calcular n = Mm compuesto/Mm FE
n = 28 g/mol
``````````````
14 g/mol
n = 2
7. FM
(CH2)n = (CH2)₂ = C₂H₄ (etileno / eteno)
La fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente :
FE : CH2 ; FM = C2H4 .
La fórmula empírica y molecular del compuesto se calculan mediante los siguientes pasos :
Compuesto formado por : C y H
MM = 28 g/mol
H = 14.28 %
FE=?
FM=?
% C + % H = 100% ⇒ %C = 100% - %H = 100% - 14.28%
%C = 85.72 %
Paso 1: C = 85.72 g/ 12 g/mol = 7.143mol
H = 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 mol
Paso 2: Ahora se divide cada resultado entre el menor resultado:
C= 7.143 mol mol / 7.143 mol = 1
H = 14.28 mol / 7.143 mol = 2
La fórmula empírica es :
FE : CH2
Paso 3: masa molar de la FE : MM FE = 14 g/mol
n = MM dado/ MM FE
n = 28 g/mol/ 14 g/mol = 2
FM = n *FE = 2* ( CH2)
FM = C2H4
Para consulta puedes hacerlo aquí :https://brainly.lat/tarea/5038847
![](https://es-static.z-dn.net/files/dac/e43a86bbea4a9c8663246e8a38f0b156.jpg)