Question

13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcular: a) El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masa atómicas: C=12; Ca=40; O=16

Answer 1

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Mm CaCO3 = 100 g/mol

Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L)

1. Calcular moles ce CO2

mol CO2 = 500 g CaCO3  x  1 mol CaCO3  x  1 mol CO2
                                             ````````````````````    ````````````````
                                             100 g CaCO3       1 mol CaCO3

mol CO2 = 5

2. calcular volumen de CO2  en CN ( T = 0 ºC y  P = 1 atm.)

 V CO2 =  5 mol CO2 x  22.4 L CO2
                                     ````````````````
`                                      1 mol CO2

V CO2 = 112 Litros (rendimiento teórico)

3. calcular el rendimiento real

V L = 112 L (teórico) x  80 L (Real)
                                    ````````````````
                                    100 L (teórico)

V (L) = 89.6 litros (rendimiento real)