13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcular: a) El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masa atómicas: C=12; Ca=40; O=16
Respuestas
Respuesta dada por:
7
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Mm CaCO3 = 100 g/mol
Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L)
1. Calcular moles ce CO2
mol CO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2
```````````````````` ````````````````
100 g CaCO3 1 mol CaCO3
mol CO2 = 5
2. calcular volumen de CO2 en CN ( T = 0 ºC y P = 1 atm.)
V CO2 = 5 mol CO2 x 22.4 L CO2
````````````````
` 1 mol CO2
V CO2 = 112 Litros (rendimiento teórico)
3. calcular el rendimiento real
V L = 112 L (teórico) x 80 L (Real)
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100 L (teórico)
V (L) = 89.6 litros (rendimiento real)
Mm CaCO3 = 100 g/mol
Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L)
1. Calcular moles ce CO2
mol CO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2
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100 g CaCO3 1 mol CaCO3
mol CO2 = 5
2. calcular volumen de CO2 en CN ( T = 0 ºC y P = 1 atm.)
V CO2 = 5 mol CO2 x 22.4 L CO2
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` 1 mol CO2
V CO2 = 112 Litros (rendimiento teórico)
3. calcular el rendimiento real
V L = 112 L (teórico) x 80 L (Real)
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100 L (teórico)
V (L) = 89.6 litros (rendimiento real)
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