16. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
P total: 1.50
atm.
X = fracción molar
XCH4 (metano) = 0.36
XC2H6 ( Etano) = 0.294
XC3H8 (Propano) = 0.341
calcular presiones parciales de cada gas aplicando la fórmula:
Pparcial =
X(gas) . Ptotal
Pp (CH4) = 0.36 · 1.5 atm = 0.54 atm.
Pp (C2H6) = 0.294 · 1.5 atm = 0.441 atm.
Pp (C3H8) = 0.341 · 1.5 atm = 0.5115 atm.
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