Question

17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

Answer 1

   
   Datos:

    Presión total = P total =  1.50 atm

    X CH4 = 0.36

    X C2H6 = 0.294

    X C3H8 = 0.341

      Calcular :

     P p CH4 = ?

     P p C2H6 = ?

     P p C3H8 = ?

                     Solución:


                    Según la ley de Dalton  la presión parcial de un gas 

                  es igual a la fracción molar del gas multiplicado por la 

                  presión total de la muestra de gases .  

                      
                          Presión parcial de  CH4:


                          P p CH4 =  X CH4 *  P total  

                          P p CH4 =  0.36 * 1.50 atm 

                          P p CH4 = 0.54 atm.


                        Presión parcial de  C2H6 :


                          P p C2H6 = X C2H6 * P total 

                          P p C2H6 = 0.294 * 1.50 atm

                          P p C2H6 = 0.441 atm


                           Presión parcial de C3H8 :


                          P p C3 H8 = X C3H8 * P total 

                          P p C3H8 =  0.341 * 1.50 atm

                          P p C3H8 =  0.5115 atm.