Question

2.La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada: Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro de Plata y Nitrato de Bario a.Escriba la ecuación balanceada. b. ¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g de Ba2Cl2? ¿Qué masa de AgCl se produce? c. A partir de 6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas moles se producen de ambos productos? Y Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.

Answer 1

 a.Ecuación balanceada.

$BaCl_2+2AgNO_3 \to\ 2AgCl+Ba(NO_3)_2$

b. ¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g de BaCl2?

Establece las relaciones molares estequiométricas

1 mol BaCl2 : 2 mol AgNO3 : 2 mol AgCl : 1 mol Ba(NO3)2

Convierte 0.156 g de BaCl2 a moles

Para ello necesitas la masa molar del Ba Cl2.

Masa molar de BaCl2 = 137.3 g/mol + 2 * 35.5 g/mol = 208.3 g/mol

n = masa en gramos / masa molar = 0.156 g / 208.3 g/mol = 0.00075 mol

Esablece la proporción usando la relación molar:

0.00075 mol BaCl2 / x = 1 mol BaCl2 / 2 mol AgNO3

=> x = 2 * 0.00075 mol AgNO3 = 0.0015 mol Ag NO3

Usa la masa molar del AgNO3 para convertir moles en gramos

masa molar AgNO3 = 107.9 g/mol + 14.0g/mol + 3 * 16 g/mol = 169.9 g/mol

masa = 0.0015 mol * 169.9 g/mol = 0.255 g.

Respuesta: 0.255 g


¿Qué masa de AgCl se produce?

Proporción:

2 mol AgNO3 : 2 mol AgCl = 0.0015 mol AgNO3 / 0.0015 mol AgCl

Conversión a masa:

masa = 0.0015 mol * 143.4 g/mol = 0.215 g

Respuesta: 0.215 g


c. A partir de 6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas moles se producen de ambos productos? Y Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.

Como se necesita el doble de moles de AgNO3 que de BaCl2, cuando hallan reaccionado 7.5 moles de AgNO3 solo habrán reaccionado 7.25 / 2 = 3.625 moles de BaCl2 y sobrarán 6.24 - 3.625 = 2.615 moles.de BaCl2.

Convierte 2.615 moles de BaCl2 a gramos: 2.615 mol * 208.3 g/mol = 544.7 g

Respuesta: 544.7 g

Answer 2

Respuesta:

muchas gracias me sirvió mucho