De acuerdo con el manual de física y química crc la composición en volumen de la atmósfera es la siguiente: 78.084% de n2, 20.946% de o2, 0.934% de ar y 0.033% de co2. calcular las presiones parciales del nitrógeno y el oxígeno suponiendo que su comportamiento es ideal. !
Respuestas
Respuesta dada por:
7
1. calcular grmos total
g total = 78.084 g N2
20.946 g O2
0.934 g Ar
0.033 g CO2
``````````````````````````````````
g totales= 99.997 g
2. calcular moles de cada uno
n = masa/Mm
mol N2 = 78.084 g/ 28 g/mol = 2.789 mol
mol O2 = 20.946 g / 32 g/mol = 0.655 mol
mol Ar = 0.934 g / 39.94 g/mol = 0.0233 mol
mol CO2 = 0.033 g/ 44 g/mol = 0.00075 mol
2. calcular moles totales:
n totales = ( 2.789 + 0.655 + 0.0233 + 0.00075) mol
n totales = 3.468 moles
3. calcular fraccion molar de cada uno:
X = mol / mol total
XN₂ = 2.789 mol / 3.468 mol = 0.804
XO₂ = 0.655 mol / 3.468 mol = 0.189
XAr = 0.0233 mol / 3.468 mol = 0.067
XCO₂ = 0.00075 mol / 3.468 mol = 0.000216
4. calcular presiones parciales: Pparcial = X · Ptotal
Ptotal = 1 atm
Pparcial N₂ = 0.804 · 1 atm = 0.804 atm
Pparcial O₂ = 0.189 · 1 atm = 0.189 atm
g total = 78.084 g N2
20.946 g O2
0.934 g Ar
0.033 g CO2
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g totales= 99.997 g
2. calcular moles de cada uno
n = masa/Mm
mol N2 = 78.084 g/ 28 g/mol = 2.789 mol
mol O2 = 20.946 g / 32 g/mol = 0.655 mol
mol Ar = 0.934 g / 39.94 g/mol = 0.0233 mol
mol CO2 = 0.033 g/ 44 g/mol = 0.00075 mol
2. calcular moles totales:
n totales = ( 2.789 + 0.655 + 0.0233 + 0.00075) mol
n totales = 3.468 moles
3. calcular fraccion molar de cada uno:
X = mol / mol total
XN₂ = 2.789 mol / 3.468 mol = 0.804
XO₂ = 0.655 mol / 3.468 mol = 0.189
XAr = 0.0233 mol / 3.468 mol = 0.067
XCO₂ = 0.00075 mol / 3.468 mol = 0.000216
4. calcular presiones parciales: Pparcial = X · Ptotal
Ptotal = 1 atm
Pparcial N₂ = 0.804 · 1 atm = 0.804 atm
Pparcial O₂ = 0.189 · 1 atm = 0.189 atm
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