Question

Al calentar en la estufa 2,00gr de nitrato de cromo (III) hidratado se obtuvo un residuo de 1,19 gr. Determina la fórmula de la sal hidratada. Datos: M(H)= 1,008g/mol ; M(N)= 14,01g/mol ; M(O)= 16,00g/mol ; M(Cr)= 52,00g/mol.La solución es Cr(NO3)3 x 9 H2ONecesito el procedimiento, gracias.

Answer 1

Cr(NO3)3 * x H2O → RESIDUO

Cr(NO3)3 * x  H2O → Cr(NO3)3 + H2O

Mm Cr(NO3)3
Cr: 1 x 52 = 52 g/mol
 N: 3 x 14.01 = 42.03 g/mol
O:  9 x 16 = 144 g/mol
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           Mm = 238.03 g/mol

calcular la masa de la sal hidratada

x = coeficiente del agua

2.00 g Cr(NO3) * x H2O ------- 1.19 g Cr(NO3)3
                 X                      -------- 238.03 g

x = 400.05 g de sal hidratada

2. calcular masa de agua

m H2O = 400.05 g - 238.03 g = 162.02 g H2O

3. calcular mol de H2O

n = g H2O
     ``````````
     Mm H2O

n = 162.02 g / 18 g/mol

n = 9.00

sustituir:  Cr(NO3)3 * x H2O = Cr(NO3)3 * 9H2O