Question

como se relacionan los periodos con los niveles de energía y configuracion electronica

Answer 1

1- el período en que se encuentra un elemento ES el nivel de energía en que "entran" los últimos electrones (cuando se hace la configuración electrónica) por lo tanto, estos últimos electrones son los electrones de valencia 

2- cuando el nivel está lleno o semilleno (con exactamente la mitad de los electrones de su capacidad total 

3- la cantidad de electrones de valencia de un elemento coincide con el grupo en q este se encuentra. Así, el Na tiene 1 electron de valencia y se encuentra en el grupo I A, el S tiene 6 y se encuentra en el grupo VI A, etc 

4- ... no entiendo la pregunta 

5-no! dentro de un mismo grupo SIEMPRE el elemento de mayor número atómico tiene también mayor radio atómico, porque tiene al menos un nivel energético más. 

6-todos los elementos de transición "van llenando los orbitales "d", solo Zn, Cd y Hg los tienen llenos. Aunque Cu, Ag y Au también aparecen como llenos porque por un fenómeno que se conoce como "estabilidad por subnivel semicompleto" uno de los electrones del subnivel "s" del nivel superior "salta" al orbital "d" y lo completa 

8- a la derecha. Los no metales tienden a formar iones negativos (aniones), dado q , como muestra su configuración electrónica, su nivel de valencia está casi completo y entonces , para estos elementos, requiere menor cantidad de energía captar electrones qie cederlos