Question

Cuántas gramos y Cuántas moléculas hay en 3.5 moles de hidróxido de calcio

Answer 1

1.  n(moles) = masa /Mm
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

masa = moles x Mm
masa = 3.5 moles x 74 g/mol
masa = 259 g de Ca(OH)2

2.

   1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas
3.5 mol ------      x
     x = 2.10 x 10²⁷ moléculas de Ca(OH)2

Answer 2

La cantidad de gramos presentes en 3.5 moles de hidróxido de calcio es: 259.28 g

El número de moléculas presentes es: 2.108*10²⁴ moléculas

Datos:

3.5 moles Ca(OH)₂

Peso molecular Ca(OH)₂= 74.08 g

Explicación:

Para hallar los gramos se emplea la fórmula de moles:

n= m/Pm

En donde n es el número de moles, m es la masa y Pm es el peso molecular

Reemplazando:

3.5 moles= m/ 74.08 g/mol

m=259.28 g

Empleando el número de Avogadro se halla el número de moléculas:

3.5 moles (6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=2.108*10²⁴ moléculas

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