Question

Un compuesto gaseoso está formado por 22,1% de B y 77,9% de F. ¿Cuál es su fórmula empírica? 0,0433 g de este gas ocupan 9,94 cm3 a 0 ºC y 1 atm ¿Cuál es la fórmula molecular?

Answer 1

Mm B = 10.81 g/mol
        F = 18.99 g/mol

1. calcular mol        mol = masa/Mm

mol B = 22.1 g / 10.81 g/mol = 2.044 mol
mol F = 77.9 g / 18.99 g/mol = 4.102 mol

2. dividir entre el menor de ellos

mol B = 2.044 mol / 2.044 mol = 1
mol F = 4.102 mol / 2.044 mol = 2

3. Fórmula empirica:  BF2

4. Mm de la FE
B: 1 x 10.81 g/mol = 10.81 g/mol
F:  2 x 18.99 g/mol = 37.98 g/mol
``````````````````````````````````````````````
                     Mm = 48.79 g/mol

4. calcular mol aplicando la Ley de los Gases Ideales  V · P = n · R · T

V = 9.94 cm³ / 1000 = 0.00994 L
P =  1 atm.
T = 0 ºC + 273 = 273 K
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
n (mol) = ?

n =        0.00994 L  ·  1 atm
     ````````````````````````````````````````````
     0.0821 ( L atm / mol K) · 273 K

n = 0.00044 mol

4. Calcular Mm (del gas)  donde n = masa/Mm  despejar Mm

Mm = 0.0433 g
           ````````````
          0.00044 mol

Mm = 98.40 g/mol

5. calcula n donde n = Mm del compuesto /Mm FE

n = 98.40 g/mol / 48.79 g/mol
n = 2

6. Fórmula molecular: (BF₂)n = (BF₂)₂ = B₂F₄

Answer 2

Se calcula la fórmula empírica y fórmula molecular del compuesto. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   BF₂

Fórmula molecular:  B₂F₄     ⇒   (BF₂)₂

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales, se puede calcular el número de moles del gas:

P . V = n. R . T

n = ( P . V ) / ( R . T )

n = (1 atm × 9,94 × 10⁻³ L ) / (0,082 atm. L / K. mol × 273 K) = 4,44 × 10⁻⁴ mol

Se calcula el Peso molecular del gas:

masa = 0,0433 g

moles = 4,44 × 10⁻⁴

Peso molecular = 0,0433 g/ 4,44 × 10⁻⁴ mol = 97,51 g/mol

                      Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

B :  22,1 %     masa atómica = 10,81 g      2,044        2,044 / 2,044 = 1

F :  77,9 %     masa atómica = 19 g          4,1               4,1 / 2,044  = 2

 

Fórmula Empírica :  BF₂

El peso de la fórmula empírica sería :

PMe = 10,81 + (2 × 19)   = 48,81 g

Se tiene el peso molecular del compuesto final = 97,51 g/mol

Entonces, se calcula el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso de fórmula empírica (PMe)

n = 97,51 / 48,81 ≈ 2

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)  

Multiplicando por 2, se obtiene la fórmula molecular:

Fórmula empírica :   BF₂

Fórmula molecular:   B₂F₄     ⇒ (BF₂)₂

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