Question

ayuda. 1. un gas tiene un volumen de 24.0 l, está a 656 mm hg de presión y a una temperatura de 310 kelvin. ¿cuál será su nuevo volumen si aumentamos la temperatura hasta 358 KELVIN y la presión permanece constante?
2. 25.7 L de un gas están a 8700 mm hg de presión ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 9600 mm hg?

Answer 1

Problema 1.

Datos
Temperatura= 310K
Presión= 656mmHg/760= 0.86 atm
Volúmen=24.0 L

Después

Temperatura=358K
Volúmen= x
Presión= 0.86 atm

Utilizaremos la siguiente ecuación

V/T = V/T

No incluimos la presión, ya que es la misma siempre, porque se mantiene constante, ahora colocamos los valores

24/310= x/358

27.71L = x

Rpta. 27.71L

Problema 2.

Datos
Presión = 8700mmHg/760= 11.44 atm
Volúmen=25.7 L

Presión= 9600/760= 12.63atm
Volúmen=x

Utilizamos la siguiente ecuación

VP= VP

Reemplazamos los valores

25.7/11.44= x/12.63

28.37= x

(Aquí, como se tiene una presión demasiado alta, tal vez el gas no se comporte como ideal, aquí se podría utilizar la ecuación de Van der Waal)

Rpta. 28.37L

Answer 2

Primer ejercicio
P1*v1=p2*v2

V2=p1*v1/p2
V2=656*24.0/565
V2=24L