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Para saber esto, lo primero que se tiene que hacer es saber cuantos gramos de Fe , hay en un mol de Fe2O3 y para esto solo tenemos que sacarle masa molar al compuesto :
Fe.- 55.84×2= 111.68
O.- 15.99× 3 = 47.97
Masa molar de compuesto : 159.65 g/mol
Ahora sabemos que un mol de Fe2O3 hay 159.65 g . Pero más importante , sabemos que por cada 159.65 g de Fe2O3 se forman 111.68 gramos de Fe
Pero nosotros queremos saber cuanto Fe se forma con 22 g de esta sustancia así que lo que haremos es un factor de conversión
22g de Fe2O3× 111.68 g ÷ 159.65 = 15.38
Entonces si tenemos 22 g de Fe2O3 se forman 15.38 g de Fe pero el resultado se quiere en moles , para lo cual establecemos que
1 mol de Fe = 55.84 g
Hacemos otro factor de conversión y multiplicamos 15.38 × 1 mol ÷ 55.84 g y da = .275 moles
Entonces ahora si podemos decir que por cada 22 g de Fe2O3 se forman .275 moles de Fe ( o 15.38 g que es lo mismo)
Espero te sirva :)
Fe.- 55.84×2= 111.68
O.- 15.99× 3 = 47.97
Masa molar de compuesto : 159.65 g/mol
Ahora sabemos que un mol de Fe2O3 hay 159.65 g . Pero más importante , sabemos que por cada 159.65 g de Fe2O3 se forman 111.68 gramos de Fe
Pero nosotros queremos saber cuanto Fe se forma con 22 g de esta sustancia así que lo que haremos es un factor de conversión
22g de Fe2O3× 111.68 g ÷ 159.65 = 15.38
Entonces si tenemos 22 g de Fe2O3 se forman 15.38 g de Fe pero el resultado se quiere en moles , para lo cual establecemos que
1 mol de Fe = 55.84 g
Hacemos otro factor de conversión y multiplicamos 15.38 × 1 mol ÷ 55.84 g y da = .275 moles
Entonces ahora si podemos decir que por cada 22 g de Fe2O3 se forman .275 moles de Fe ( o 15.38 g que es lo mismo)
Espero te sirva :)
Respuesta dada por:
6
fe=55.845x 2=111.69
O=15.99x3=47.997
=159.687 ese es resulatado
O=15.99x3=47.997
=159.687 ese es resulatado
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