Question

dada la ecuación balanceada Zn(g)+2HCl(ac) - ZnCl2(ac)+H2 ¿cuántos moles de H2 se forman al reaccionar 3 moles de de ácido clorhídrico, HCl, con zinc.

Answer 1

Basta con seguir la estequiometría de la reacción: cada 2 mol de HCl dan lugar a un mol de hidrógeno:

$3\ mol\ HCl\cdot \frac{1\ mol\ H_2}{2\ mol\ HCl} = \bf 1,5\ mol\ H_2$

Answer 2

 La cantidad de moles de hidrógeno H2 que se forman es de 1.5 moles.

  La cantidad de moles de hidrógeno que se forman al reaccionar 3 moles de acido clorhídrico con zinc se calculan mediante factores de conversión basados en la ecuación química balanceada, de la siguiente manera :

   Ecuación química balanceada :

              Zn(g)    + 2HCl (ac)  →   ZnCl2 (ac)   + H2

              1 mol         2 moles        1 mol               1  mol

  moles H2 =?    

   3 moles HCl

     3 moles HCl   *  1 mol H2 / 2 moles HCl = 1.5 moles H2          

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