Question

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) de pH = 3.
a) Calcula la concentración de ácido acético en la citada disolución.


DATOS: Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 5 A de la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA

Nos dan como dato una disolución de ácido acético (CH₃COOH) con un pH = 3

Para calcular cual es la concentración de ácido acético partimos del pH indicado:

pH = 3 
[H₃O]⁺ = 10⁻³ = 0,001M

De allí:

                         CH₃COOH   +   H₂O    →    CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Inicial                       c                                           0              0
Equilibrio                c- 0,001                                0,001      0,001  

Ahora calculamos:

Ka = $\frac{[CH_{3}COO^{-}].[H_{3}O^{+} ]}{CH_{3}COOH} = \frac{0,001^{2} }{c-0,001} =$ 1,8.10⁻⁵

Despejamos:

c = 0,0566 M