Question

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) de pH = 3.
a) Calcula la concentración de ácido acético en la citada disolución.
b) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M ha de tomarse para preparar 100 mL de
disolución con el mismo pH que la disolución anterior de ácido acético?

DATOS: Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 5 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA

Nos dan como dato una disolución de ácido acético (CH₃COOH) con un pH = 3

a) Para calcular cual es la concentración de ácido acético partimos del pH indicado:

pH = 3 
[H₃O]⁺ = 10⁻³ = 0,001M

De allí:

                         CH₃COOH   +   H₂O    →    CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Inicial                       c                                           0              0
Equilibrio                c- 0,001                                0,001      0,001  

Ahora calculamos:

Ka = $\frac{[CH_{3}COO^{-}].[H_{3}O^{+} ]}{CH_{3}COOH} = \frac{0,001^{2} }{c-0,001} =$ 1,8.10⁻⁵

Despejamos:

c = 0,0566 M

b) Calculamos cuantos mililitros de ácido clorhídrico 0,1M habría que tomar para preparar 100mL de disolución con el mismo pH. Consideramos que el HCl es un ácido fuerte que está disociado totalmente, y bajo la condición de molaridad su concentración debe ser de 10⁻³ 

V.M = V'.M'
V.0,01 = 0,1.10⁻³

Despejando:

V = 10⁻³ L
L = 1mL