Question

PROBLEMA 2.-
La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C9H8O4, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3,24 · 10–4. Calcula:
a) El volumen de la disolución que contiene disuelto un comprimido de 0,5 g de ácido acetilsalicílico si su pH resulta ser 3,0.

DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULO 2016 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- 
La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3,24 · 10–4. Calcula: 


a) El volumen de la disolución que contiene disuelto un comprimido de 0,5 g de ácido acetilsalicílico si su pH resulta ser 3,0. 

DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u. 

a)      El equilibrio de ionización de la aspirina es: C₉H₈O₄ + H₂O ⇆ C₉H₇O₄ – + H₃O + , y siendo Co la concentración inicial del ácido, y x la concentración molar en que se ioniza, la concentración molar de las distintas especies en el equilibrio es:

 

C₉H₈O₄ + H₂O ⇆ C₉H7O₄ – + H₃O +

 Concentración en el equilibrio:  Co – x x x.

Si el pH de la disolución es 3,0 ello indica que la concentración de iones oxonios es:

$[H_{3}O^{+}]= 10^{-pH}= 10^{-3} M$ que es también la de acetilsalicilato, $[C _{9} H _{7} O _{4} ^{-}] = 10^{-3} M$ mientras que la del ácido acetilsalicílico es Co – 10–3, y llevando estas concentraciones a la constante de acidez se tiene:

 

$K _{a}= \frac{[C _{9} H_{7} O_{4} ^{-}] [H _{3}O^{+}] }{[C _{9} H_{8} O_{4}]} ⇒ 3,24.10 ^{-4}= \frac{(10 ^{-3}) ^{2} }{C _{o}-10 ^{-3} } ⇒ C _{o}= \frac{(10 ^{-3}) ^{2}+3,24.10 ^{-7}}{3,24.10 ^{-4}}= 4,1 .10 ^{-3} M$

 

Los moles de ácido contenidos en el comprimido son:

 

$n= (C _{9} H_{8} O_{4})= \frac{gramos}{masa molar}= \frac{0,5g }{180g.mol ^{-1} } = 2,78 .10 ^{-3}$ moles, que han de encontrarse disueltos en el volumen de disolución: $V= \frac{moles}{M} = \frac{2,78 .10 ^{-3} moles }{4,1 .10 ^{-3} moles L ^{-1} }= 6,0775 L =6,775 mL$.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULO 2016 QUIMICA