Question

PROBLEMA 2.-
La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C9H8O4, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3,24 · 10–4. Calcula:
b) ¿Cuál será el pH de la disolución obtenida al disolver otro comprimido de 500 mg en agua si se obtuvieron 200 mL de disolución?

DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULO 2016 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- 
La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3,24 · 10⁻⁴. Calcula: 


b) ¿Cuál será el pH de la disolución obtenida al disolver otro comprimido de 500 mg en agua si se obtuvieron 200 mL de disolución? 

DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u. 

b)      Si se disuelve un comprimido de 500 mg hasta un volumen de 0,2 L, la concentración molar de la nueva disolución es: $M= \frac{moles}{volumen}= \frac{2,78 .10 ^{-3} moles }{0,2 L}= 0,0139 M$ y si es x´ la concentración en la que se ioniza el ácido, la concentración de las distintas especies en el equilibrio es: C₉H₈O₄ + H₂O ⇆ C₉H₇O₄ – + H₃O + Concentración en el equilibrio: 0,0139 – x´ x´ x´. Llevando estas concentraciones a la constante de acidez se tiene:

 

$K _{a}= \frac{[C _{9} H_{7} O_{4} ^{-}] [H _{3}O^{+}] }{[C _{9} H_{8} O_{4}]} ⇒ 3,24.10 ^{-4}= \frac{ x^{2} }{0,0139-x} ⇒ x^{2} +3,24.10 ^{-4} x 3,24. 0,0139.10 ^{-4}$ = que resuelta proporciona dos soluciones; una negativa que carece de sentido y otra de valor x´ = 1,97 · 10⁻³ M que es la solución correcta. Luego, el pH de la nueva disolución es:  $pH= -log[H _{3}O ^{+} ]= -log 1,97.10 ^{-3} =3-log1,97 = 3 - 0,29 = 2,71$

 

Resultado: a) V = 677,5 mL; b) pH = 2,71.

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