Question

CUESTIÓN 2.- Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de
nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Justifica:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Todos tiene la relación de 22.4 L = 1 mol

Sacamos cuántos moles equivale cada uno

$(CH_{4} \ 1L ) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0446 \ mol \\ \\ (N \ 2L) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0892 \ mol \\ \\ (O_{3} \ 1.5L)\frac{1 \ mol}{22.4}=0.0669 \ mol$

Multiplicamos por el número de avogadro, ya que 1 mol = 6.023x10²³ moléculas 

$CH4=(0.0446 \ mol)6.023x10^{23}=2.69x10^{22}moleculas \\ \\N2= (0.0892 \ mol)6.023x10^{23}=5.37x10^{22}moleculas\\ \\ O3= (0.0669 \ mol)6.023x10^{23} =4.04x10^{22} moleculas$

Answer 2

Solución para la cuestión 2 A de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Bajo la premisa de condiciones normales, calculamos los moles que hay en cada una de las moléculas:

nCH₄ = $\frac{P.V}{RT} = \frac{1.P}{R.T}$
moléculas CH₄ = $\frac{1.P}{R.T}$ .6,023.10²³

nN₂ = $\frac{P.V}{RT} = \frac{2.P}{R.T}$
moléculas N₂ = $\frac{2.P}{R.T}$. 6,023.10²³

nO₃ = $\frac{P.V}{RT} = \frac{1,5.P}{R.T}$
moléculas N₂ = $\frac{2.P}{R.T}$. 6,023.10²³

Observando las relaciones resultantes, existen más moléculas de N₂ (Nitrógeno)