CUESTIÓN 2.- Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de
nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Justifica:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cual tiene mayor densidad?
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
6
Todos tiene la relación de 22.4 L = 1 mol
Sacamos cuántos moles equivale cada uno
![(CH_{4} \ 1L ) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0446 \ mol \\ \\ (N \ 2L) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0892 \ mol \\ \\ (O_{3} \ 1.5L)\frac{1 \ mol}{22.4}=0.0669 \ mol (CH_{4} \ 1L ) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0446 \ mol \\ \\ (N \ 2L) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0892 \ mol \\ \\ (O_{3} \ 1.5L)\frac{1 \ mol}{22.4}=0.0669 \ mol](https://tex.z-dn.net/?f=%28CH_%7B4%7D+%5C+1L+%29+%5Cfrac%7B1+%5C+mol%7D%7B22.4%7D%3D0.0446+%5C+mol+%5C%5C+%5C%5C+%28N+%5C+2L%29+%5Cfrac%7B1+%5C+mol%7D%7B22.4%7D%3D0.0892+%5C+mol+%5C%5C+%5C%5C+%28O_%7B3%7D+%5C+1.5L%29%5Cfrac%7B1+%5C+mol%7D%7B22.4%7D%3D0.0669+%5C+mol)
Calculamos sus masa molares
CH4= 12+4= 16g/mol
N2=14g × 2 = 28g/mol
O3= 16g × 3 =48g/mol
Después las multiplicamos por sus respectivos moles, así solo quedan los gramos, ya que los moles se eliminan.
CH4=16g/mol × 0.0446 mol = 0.7136g
N2= 28g/mol × 0.0892 mol= 2.4976g
O3=48g/mol × 0.0669 mol = 3.216g
Ahora calculamos la densidad
CH4= 0.7136g/1L= 0.7136 g/L
N2=2.4976g/2L= 1.2488 g/L
O3=3.216g/1.5L= 2.144 g/L
Rpta. El ozono (O3) tiene mayor densidad
Multiplicamos por el número de avogadro, ya que 1 mol = 6.023x10²³ moléculas
![CH4=(0.0446 \ mol)6.023x10^{23}=2.69x10^{22}moleculas \\ \\N2= (0.0892 \ mol)6.023x10^{23}=5.37x10^{22}moleculas\\ \\ O3= (0.0669 \ mol)6.023x10^{23} =4.04x10^{22} moleculas CH4=(0.0446 \ mol)6.023x10^{23}=2.69x10^{22}moleculas \\ \\N2= (0.0892 \ mol)6.023x10^{23}=5.37x10^{22}moleculas\\ \\ O3= (0.0669 \ mol)6.023x10^{23} =4.04x10^{22} moleculas](https://tex.z-dn.net/?f=CH4%3D%280.0446+%5C+mol%296.023x10%5E%7B23%7D%3D2.69x10%5E%7B22%7Dmoleculas+%5C%5C+%5C%5CN2%3D+%280.0892+%5C+mol%296.023x10%5E%7B23%7D%3D5.37x10%5E%7B22%7Dmoleculas%5C%5C+%5C%5C+O3%3D+%280.0669+%5C+mol%296.023x10%5E%7B23%7D+%3D4.04x10%5E%7B22%7D+moleculas)
Rpta. El nitrógeno tiene mayor número de moléculas
Multiplicamos el número de átomos por molécula de cada especie
![CH4=(2.69x10^{22})5atomos= 1.345 x10^{23} atomos \\ \\ N2=(5.37x10^{22})2atomos= 1.074x10^{23} atomos\\ \\ O3=(4.04x10^{22})3atomos=1.212x10^{23} atomos \\ \\ CH4=(2.69x10^{22})5atomos= 1.345 x10^{23} atomos \\ \\ N2=(5.37x10^{22})2atomos= 1.074x10^{23} atomos\\ \\ O3=(4.04x10^{22})3atomos=1.212x10^{23} atomos \\ \\](https://tex.z-dn.net/?f=CH4%3D%282.69x10%5E%7B22%7D%295atomos%3D+1.345+x10%5E%7B23%7D+atomos+%5C%5C+%5C%5C+N2%3D%285.37x10%5E%7B22%7D%292atomos%3D+1.074x10%5E%7B23%7D+atomos%5C%5C+%5C%5C+O3%3D%284.04x10%5E%7B22%7D%293atomos%3D1.212x10%5E%7B23%7D+atomos+%5C%5C+%5C%5C+)
Rpta. El metano, mayor número de átomos
Sacamos cuántos moles equivale cada uno
Calculamos sus masa molares
CH4= 12+4= 16g/mol
N2=14g × 2 = 28g/mol
O3= 16g × 3 =48g/mol
Después las multiplicamos por sus respectivos moles, así solo quedan los gramos, ya que los moles se eliminan.
CH4=16g/mol × 0.0446 mol = 0.7136g
N2= 28g/mol × 0.0892 mol= 2.4976g
O3=48g/mol × 0.0669 mol = 3.216g
Ahora calculamos la densidad
CH4= 0.7136g/1L= 0.7136 g/L
N2=2.4976g/2L= 1.2488 g/L
O3=3.216g/1.5L= 2.144 g/L
Rpta. El ozono (O3) tiene mayor densidad
Multiplicamos por el número de avogadro, ya que 1 mol = 6.023x10²³ moléculas
Rpta. El nitrógeno tiene mayor número de moléculas
Multiplicamos el número de átomos por molécula de cada especie
Rpta. El metano, mayor número de átomos
omaride3Rigo:
Debo de editarla, unos cálculos no se agregaron
Respuesta dada por:
5
Solución para la cuestión 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
a) Bajo la premisa de condiciones normales, calculamos los moles que hay en cada una de las moléculas:
nCH₄ =![\frac{P.V}{RT} = \frac{1.P}{R.T}
\frac{P.V}{RT} = \frac{1.P}{R.T}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BP.V%7D%7BRT%7D+%3D++%5Cfrac%7B1.P%7D%7BR.T%7D+%0A++)
moléculas CH₄ =
.6,023.10²³
nN₂ =![\frac{P.V}{RT} = \frac{2.P}{R.T} \frac{P.V}{RT} = \frac{2.P}{R.T}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BP.V%7D%7BRT%7D+%3D+%5Cfrac%7B2.P%7D%7BR.T%7D+)
moléculas N₂ =
. 6,023.10²³
nO₃ =![\frac{P.V}{RT} = \frac{1,5.P}{R.T} \frac{P.V}{RT} = \frac{1,5.P}{R.T}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BP.V%7D%7BRT%7D+%3D+%5Cfrac%7B1%2C5.P%7D%7BR.T%7D+)
moléculas N₂ =
. 6,023.10²³
Observando las relaciones resultantes, existen más moléculas de N₂ (Nitrógeno)
b) Calculamos ahora cual es el número de átomos de cada una de las moléculas:
Átomos CH₄ = 5.moléculas CH₄ = 5.
6,023.10²³
Átomos N₂ = 2.moléculas N₂ = 2.
6,023.10²³
Átomos O₃ = 3.moléculas N₂ = 3.
6,023.10²³
Comparando las relaciones de número de átomos de cada especie es notorio que existen más átomos en el Metano (CH₄)
c) Determinamos cual es la especie con mayor densidad, esto se obtiene mediante la relación de la masa entre el volumen
dCH₄ =![\frac{g}{V} = \frac{Pm.P}{RT} = \frac{16.P}{RT} \frac{g}{V} = \frac{Pm.P}{RT} = \frac{16.P}{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bg%7D%7BV%7D+%3D++%5Cfrac%7BPm.P%7D%7BRT%7D+%3D++%5Cfrac%7B16.P%7D%7BRT%7D+)
dN₂ =![\frac{g}{V} = \frac{Pm.P}{RT} = \frac{28.P}{RT} \frac{g}{V} = \frac{Pm.P}{RT} = \frac{28.P}{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bg%7D%7BV%7D+%3D+%5Cfrac%7BPm.P%7D%7BRT%7D+%3D+%5Cfrac%7B28.P%7D%7BRT%7D+)
dO₃ =![\frac{g}{V} = \frac{Pm.P}{RT} = \frac{48.P}{RT} \frac{g}{V} = \frac{Pm.P}{RT} = \frac{48.P}{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bg%7D%7BV%7D+%3D+%5Cfrac%7BPm.P%7D%7BRT%7D+%3D+%5Cfrac%7B48.P%7D%7BRT%7D+)
Por tanto, el ozono (O₃) es el que tiene mayor densidad.
a) Bajo la premisa de condiciones normales, calculamos los moles que hay en cada una de las moléculas:
nCH₄ =
moléculas CH₄ =
nN₂ =
moléculas N₂ =
nO₃ =
moléculas N₂ =
Observando las relaciones resultantes, existen más moléculas de N₂ (Nitrógeno)
b) Calculamos ahora cual es el número de átomos de cada una de las moléculas:
Átomos CH₄ = 5.moléculas CH₄ = 5.
Átomos N₂ = 2.moléculas N₂ = 2.
Átomos O₃ = 3.moléculas N₂ = 3.
Comparando las relaciones de número de átomos de cada especie es notorio que existen más átomos en el Metano (CH₄)
c) Determinamos cual es la especie con mayor densidad, esto se obtiene mediante la relación de la masa entre el volumen
dCH₄ =
dN₂ =
dO₃ =
Por tanto, el ozono (O₃) es el que tiene mayor densidad.
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