Question

CUESTIÓN 2.- Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de
nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Justifica:
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Todos tiene la relación de 22.4 L = 1 mol

Sacamos cuántos moles equivale cada uno

$(CH_{4} \ 1L ) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0446 \ mol \\ \\ (N \ 2L) \frac{1 \ mol}{22.4}=0.0892 \ mol \\ \\ (O_{3} \ 1.5L)\frac{1 \ mol}{22.4}=0.0669 \ mol$

Multiplicamos por el número de avogadro, ya que 1 mol = 6.023x10²³ moléculas 

$CH4=(0.0446 \ mol)6.023x10^{23}=2.69x10^{22}moleculas \\ \\N2= (0.0892 \ mol)6.023x10^{23}=5.37x10^{22}moleculas\\ \\ O3= (0.0669 \ mol)6.023x10^{23} =4.04x10^{22} moleculas$

Multiplicamos el número de átomos por molécula de cada especie

$CH4=(2.69x10^{22})5atomos= 1.345 x10^{23} atomos \\ \\ N2=(5.37x10^{22})2atomos= 1.074x10^{23} atomos\\ \\ O3=(4.04x10^{22})3atomos=1.212x10^{23} atomos$

Rpta. El metano

Answer 2

Solución para la cuestión 2 B de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Calculamos ahora cual es el número de átomos de cada una de las moléculas: 

Átomos CH₄ = 5.moléculas CH₄ = 5. $\frac{1.P}{RT}.$ 6,023.10²³

Átomos N₂ = 2.moléculas N₂ = 2. $\frac{2.P}{RT}.$ 6,023.10²³

Átomos O₃ = 3.moléculas N₂ = 3. $\frac{1,5.P}{RT}.$ 6,023.10²³

Comparando las relaciones de número de átomos de cada especie es notorio que existen más átomos en el Metano (CH₄)