Question

CUESTIÓN 4.- Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
1) 2 H2O2 (l) ⇆ 2 H2O (l) + O2 (g) ∆H = – 196 kJ;
2) N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g) ∆H = – 92,4 kJ.

Justifica:
c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución para la cuestión 4 parte C de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

1) 2 H₂O₂ (l) ⇆ 2 H₂O (l) + O₂(g) ∆H = – 196 kJ;
2) N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇆ 2 NH₃ (g) ∆H = – 92,4 kJ.

En la segunda reacción  ΔH<0 y ΔS<0, por lo que si hay alta temperatura ΔG>0 y la reacción no es espontanea. Por otra parte, si hay baja temperatura  ΔG<0 y la reacción si es espontanea.