Question

PROBLEMA 5.- El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio
para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcula la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona
exactamente con 0,35 g de clorato de potasio.

DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (K) = 39 u; Ar (Mn) = 55 u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución para el problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA

a) Para el ajuste de la ecuación mediante el método ion-electrón, deducimos cuales son las semirreacciones:

Oxidación:  MnO₂ + 4 OH⁻ - 3e⁻ → MnO₄⁻ + 2H₂O
Reducción  ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻

Para igualar el número de electrones se multiplica la semirreacción de oxidación por 2, luego se procede a sumarlas para ajustarlas:

                        2MnO₂ + 8 OH⁻ - 6e⁻ → 2MnO₄⁻ + 4H₂O
                           ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻
                    ___________________________________
                     2MnO₂ + ClO₃⁻ + 2OH⁻ → 2MnO₄⁻ + Cl⁻ + H₂O

Pasamos los términos a coeficientes de la reacción molecular:

             2MnO₂ + KClO₃ + 2KOH → 2KMnO₄ + KCl + H₂O

b) Calculamos cual es la riqueza del dióxido de manganeso de una muestra de 1g empleando estequiometria:

0,35g KClO₃. $\frac{1mol}{122,5g} \frac{KClO_{3} }{KClO_{3} }. \frac{2moles}{1mol}\frac{MnO_{2} }{KClO_{3}} .$ $\frac{87g}{1mol} \frac{MnO_{2} }{MnO_{2}}$ = 0,497 g de MnO₂

Para la riqueza:

$\frac{0,497g}{1g} \frac{ MnO_{2} }{muestra} .100$ = 49,7%